บันทึกการอ่าน ๘

วันที่ ๑๓ เดือนธันวาคม    พุทธศักราช   ๒๕๕๘

 ที่มา : สุทธิพร พงษ์รัตนกุล, สรุปเคมี เล่ม ๓. พิมพ์ครั้งที่ ๒. กรุงเทพฯ : ชัยภัทร พริ้นติ้ง. ๒๔๕๕. หน้า ๕-๑๓

มี 2 ประเภท

1.แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม (chemical bond)

   พันธะโลหะ =  โลหะ + โลหะ  ทำพันธะกัน

   พันธะโคเวเลนต์ =  อโลหะ + อโลหะ

   พันธะไอออนิก  =  อโลหะ + โลหะ

2.แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล(physical bond)เกิดเฉพาะในสารประกอบโคเวเลนต์

   แรงแวนเดอร์วาลส์ = แรงลอนดอน  , แรงระหว่างขั้ว

   พันธะไฮโดรเจน

สรุปภาพรวม

·      แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคเป็นแรงยึดเหนี่ยวทางไฟฟ้า(เพราะเกิดจากการผลักและดูดกันขงประจุ)

·      การสร้างแรงยึดเหนี่ยวเป็นการคายพลังงาน และการสลายแรงยึดเหนี่ยวเป็นการดูดพลังงาน(แต่การเกิดสารประกอบอาจเป็นทั้งดูดและคายพลังงาน เพราะมันมีขั้นตอนย่อยๆกว่าจะเกิดสารประกอบขึ้นมา)

·      ลำดับความแข็งแรง  แรงยึดเหนี่ยวอะตอม>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล (อะตอมมีขนาดเล็กกว่าดังนั้นช่องว่างต่างๆก็จะน้อยกว่าทำให้อะตอมยึดติดกันได้ดีกว่าโมเลกุล)

·      พันธะเคมี คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม คือ พันธะไอออนิก โคเวเลนต์ โลหะ มีเสริมมาคือ โคออดิเนตโคเวเลนต์ และ โครงผลึกร่างตะข่าย(ดังนั้นแสดงว่าแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลไม่ใช่พันธะมี)

·      พลังงานพันธะ คือ พลังงานที่คายออกสู่ธรรมชาติ เมื่อมีการสร้างพันธะ เพื่อให้ตัวเองเสถียรขึ้น และ ดูดพลังงานเมื่อต้องการให้พันธะแยกออกจากกัน